📝 Số khối, đồng vị và cấu hình electron (2)
Khó
⏱ 18 phút
🎯 Cấu tạo nguyên tử
🎯 Mục tiêu bài học
Tính số khối A = Z + N; nhận biết đồng vị; xác định số electron lớp ngoài cùng.
📋 Hướng dẫn
Số khối A = số proton + số neutron. Đồng vị: cùng Z, khác số neutron. Electron phân bố theo lớp K (tối đa 2), L (tối đa 8), M (tối đa 18) theo mức năng lượng tăng dần.
- Số khối A của hạt nhân bằng tổng số proton (Z) và số nơtron (N): A = Z + N.
- Ví dụ: nguyên tử X có Z = 8, N = 8 thì A = 16, đó là đồng vị oxi-16.
- Hai nguyên tử là đồng vị của nhau khi cùng Z (cùng nguyên tố) nhưng khác số nơtron.
- Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n²; lớp L (n = 2) chứa tối đa 8 electron.
- Các electron được sắp xếp thành từng lớp, từng phân lớp theo nguyên tắc nhất định.
✨ Hỏi AI về bài học
AI đã biết bạn đang học bài “Số khối, đồng vị và cấu hình electron (2)”.
🎮 Chọn kiểu chơi
Mỗi kiểu chơi dùng cùng nội dung bài học nhưng cách trả lời khác nhau. Hãy thử hết nhé!